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Química · Glosario

¿Qué es Anfolito?

Definición 10.2 Química universitaria — primer año · Capítulo 10 — Equilibrios ácido–base y método de la reacción predominante

Un anfolito (una especie anfótera) es la base de un par y el ácido de otro: el agua ( $\ce{H3O+}$ / $\ce{H2O}$ y $\ce{H2O}$ / $\ce{OH-}$ ), el ion hidrogenocarbonato ( $\ce{CO2,H2O}$ / $\ce{HCO3-}$ y $\ce{HCO3-}$ / $\ce{CO3^{2-}}$ ), el ion dihidrogenofosfato.

Ejemplos

Ejemplo 10.13 (Ácido etanoico y amoniaco)

Se mezclan $0.10\,\mathrm{mol}$ de ácido etanoico y $0.10\,\mathrm{mol}$ de amoniaco en $1.0\,\mathrm{L}$ . El ácido más fuerte es $\ce{CH3COOH}$ , y la base más fuerte, $\ce{NH3}$ : $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$ , $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$ , cuantitativa. La disolución equivalente contiene $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ de $\ce{CH3COO-}$ y de $\ce{NH4+}$ . Su reacción predominante, $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$ , tiene la pequeña constante $10^{-4.49}$ y mantiene $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$ , de donde, como para un anfolito, $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$ .

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