ما معنى الأمفوليت؟

مثال 10.13 (حمض الإيثانويك والأمونيا)

لنخلط $0.10\,\mathrm{mol}$ من حمض الإيثانويك و$0.10\,\mathrm{mol}$ من الأمونيا في $1.0\,\mathrm{L}$. أقوى حمض هو $\ce{CH3COOH}$، وأقوى قاعدة $\ce{NH3}$: $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$، $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$، تفاعل كمّي. ويحوي المحلول المكافئ $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ من $\ce{CH3COO-}$ ومن $\ce{NH4+}$. وتفاعله الغالب، $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$، ثابته صغير $10^{-4.49}$ ويُبقي $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$، ومنه، كما في الأمفوليت، $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$.