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1 प्राथमिक और माध्यमिक विद्यालय जीवविज्ञानकक्षा 1–9 ऑनलाइन 2 माध्यमिक जीवविज्ञानकक्षा 10–12 ऑनलाइन 3 विश्वविद्यालय जीवविज्ञान — वर्ष 1स्नातक वर्ष 1 ऑनलाइन 4 विश्वविद्यालय जीवविज्ञान — वर्ष 2स्नातक वर्ष 2 ऑनलाइन 5 विश्वविद्यालय जीवविज्ञान — वर्ष 3स्नातक वर्ष 3 ऑनलाइन

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 2 Markets II: Rates, FX and Creditबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoबाज़ार ऑनलाइनअंग्रेज़ी 4 Quantitative Methodsविधियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 5 Derivatives and Volatilityडेरिवेटिव्स ऑनलाइनअंग्रेज़ी 6 Rates, Credit, XVA and Riskब्याज दरें, क्रेडिट और जोखिम ऑनलाइनअंग्रेज़ी 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosअनुसंधान ऑनलाइनअंग्रेज़ी 8 Strategies I: Equities and Futuresरणनीतियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksरणनीतियाँ ऑनलाइनअंग्रेज़ी 10 Microstructure and Executionनिष्पादन ऑनलाइनअंग्रेज़ी 11 Market Making and High-Frequency Tradingमार्केट मेकिंग ऑनलाइनअंग्रेज़ी 12 Machine Learning for Marketsमशीन लर्निंग ऑनलाइनअंग्रेज़ी 13 Low-Latency Softwareतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 15 Research, Data and Risk Platformsतकनीक ऑनलाइनअंग्रेज़ी 16 The Desk and the Firmफ़र्म ऑनलाइनअंग्रेज़ी 17 The Industry: Firms, Roles and Careersकरियर ऑनलाइनअंग्रेज़ी 18 The Interview Bookकरियर ऑनलाइनअंग्रेज़ी

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रसायन विज्ञान · शब्दावली

उभयधर्मी क्या है?

परिभाषा 10.2 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 10 — अम्ल–क्षारक साम्य और प्रधान-अभिक्रिया विधि

उभयधर्मी (उभयधर्मी स्पीशीज़) एक युग्म का क्षारक और दूसरे युग्म का अम्ल होता है: पानी ( $\ce{H3O+}$ / $\ce{H2O}$ और $\ce{H2O}$ / $\ce{OH-}$ ), हाइड्रोजनकार्बोनेट आयन ( $\ce{CO2,H2O}$ / $\ce{HCO3-}$ और $\ce{HCO3-}$ / $\ce{CO3^{2-}}$ ), डाइहाइड्रोजनफ़ॉस्फ़ेट आयन।

उदाहरण

उदाहरण 10.13 (एथेनोइक अम्ल और अमोनिया)

$1.0\,\mathrm{L}$ में $0.10\,\mathrm{mol}$ एथेनोइक अम्ल और $0.10\,\mathrm{mol}$ अमोनिया मिलाइए। सबसे प्रबल अम्ल $\ce{CH3COOH}$ है, सबसे प्रबल क्षारक $\ce{NH3}$ : $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$ , $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$ , मात्रात्मक। तुल्य विलयन में $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ $\ce{CH3COO-}$ और उतना ही $\ce{NH4+}$ है। उसकी प्रधान अभिक्रिया, $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$ , का स्थिरांक छोटा, $10^{-4.49}$ , है और वह $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$ बनाए रखती है, जिससे, किसी उभयधर्मी की तरह, $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$ ।

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