Apa itu Amfolit?

Contoh 10.13 (Asam etanoat dan amonia)

Campurkan $0.10\,\mathrm{mol}$ asam etanoat dan $0.10\,\mathrm{mol}$ amonia dalam $1.0\,\mathrm{L}$. Asam terkuat adalah $\ce{CH3COOH}$, basa terkuat $\ce{NH3}$: $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$, $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$, kuantitatif. Larutan ekuivalennya mengandung $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ $\ce{CH3COO-}$ dan $\ce{NH4+}$. Reaksi predominannya, yaitu $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$, mempunyai tetapan yang kecil, $10^{-4.49}$, dan menjaga $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$, sehingga, seperti untuk amfolit, $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$.