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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Énergie de liaison » ?

Définition 37.6 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 37 — L’énergie des réactions : combustion et énergies de liaison

L’énergie de liaison d’une liaison covalente est l’énergie nécessaire pour rompre une mole de telles liaisons, les molécules et les atomes étant à l’état gazeux. Les tables donnent des valeurs moyennes, mesurées sur de nombreuses molécules, en kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

liaisonkJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}liaisonkJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}liaisonkJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}
H−H\ce{H-H}436C−C\ce{C-C}345O=O\ce{O=O}498
C−H\ce{C-H}415C=C\ce{C=C}611N≡N\ce{N#N}946
N−H\ce{N-H}390C−O\ce{C-O}350Cl−Cl\ce{Cl-Cl}243
O−H\ce{O-H}464C=O\ce{C=O}741H−Cl\ce{H-Cl}432
Énergies de liaison moyennes. Rompre une liaison coûte toujours de l’énergie ; la former restitue la même énergie.
La combustion du méthane décomposée en deux étapes imaginaires, avec les énergies de liaison moyennes : rupture de toutes les liaisons, puis formation des nouvelles. L’estimation, -682\, kJ par mole de méthane, correspond à une réaction exothermique.
La combustion du méthane décomposée en deux étapes imaginaires, avec les énergies de liaison moyennes : rupture de toutes les liaisons, puis formation des nouvelles. L’estimation, −682 kJ-682\,\mathrm{kJ} par mole de méthane, correspond à une réaction exothermique.
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