Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Bindingsenergie?

Definitie 37.6 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 37 — De energie van reacties: verbranding en bindingsenergieën

De bindingsenergie van een covalente binding is de energie die nodig is om één mol van zulke bindingen te verbreken, waarbij de moleculen en atomen gasvormig zijn. Tabellen geven gemiddelde waarden, gemeten over veel moleculen, in kJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}.

bindingkJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}bindingkJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}bindingkJ/mol\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}
H−H\ce{H-H}436C−C\ce{C-C}345O=O\ce{O=O}498
C−H\ce{C-H}415C=C\ce{C=C}611N≡N\ce{N#N}946
N−H\ce{N-H}390C−O\ce{C-O}350Cl−Cl\ce{Cl-Cl}243
O−H\ce{O-H}464C=O\ce{C=O}741H−Cl\ce{H-Cl}432
Gemiddelde bindingsenergieën. Het verbreken van een binding kost altijd energie; bij het vormen ervan komt dezelfde energie weer vrij.
De verbranding van methaan als twee denkbeeldige stappen, met gemiddelde bindingsenergieën: eerst elke binding verbreken, dan de nieuwe vormen. De schatting, -682\, kJ per mol methaan, is exotherm.
De verbranding van methaan als twee denkbeeldige stappen, met gemiddelde bindingsenergieën: eerst elke binding verbreken, dan de nieuwe vormen. De schatting, −682 kJ-682\,\mathrm{kJ} per mol methaan, is exotherm.
Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen