Tous les livres

Professionnel

Applis À propos Coach Connexion Commencer la lecture

Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Exothermique, endothermique » ?

Aussi appelé : exothermique · endothermique

Définition 37.1 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 37 — L’énergie des réactions : combustion et énergies de liaison

Une transformation est exothermique si elle cède de l’énergie au milieu extérieur, le plus souvent sous forme de chaleur : le milieu extérieur se réchauffe. Elle est endothermique si elle reçoit de l’énergie du milieu extérieur : celui-ci se refroidit, ou bien il faut chauffer pour que la transformation se poursuive.

Diagrammes énergétiques. Dans une réaction exothermique, les produits possèdent moins d’énergie que les réactifs, et la différence est libérée ; dans une réaction endothermique, ils en possèdent plus, et il faut la fournir.
Diagrammes énergétiques. Dans une réaction exothermique, les produits possèdent moins d’énergie que les réactifs, et la différence est libérée ; dans une réaction endothermique, ils en possèdent plus, et il faut la fournir.

Exemples

Exemple 37.2 (Chaud et froid)

Les combustions sont exothermiques, tout comme la lente réaction de la poudre de fer avec le dioxygène de l’air dans une chaufferette. La dissolution du nitrate d’ammonium dans l’eau, utilisée dans les poches de froid, est endothermique ; la décomposition du calcaire en chaux vive et dioxyde de carbone l’est aussi, et elle n’a lieu que dans un four très chaud.

Exemple 37.9 (Le dihydrogène et le dichlore)

Pour HX2+ClX2→2 HCl\ce{H2 + Cl2 -> 2HCl} : une liaison H−H\ce{H-H} et une Cl−Cl\ce{Cl-Cl} rompues, 436+243=679 kJ436 + 243 = 679\,\mathrm{kJ} ; deux H−Cl\ce{H-Cl} formées, 2×432=864 kJ2 \times 432 = 864\,\mathrm{kJ}. Donc Er≈679−864=−185 kJE_r \approx 679 - 864 = -185\,\mathrm{kJ} par mole de réaction : la réaction est exothermique.

Lire dans le chapitre →