Énergie libre de Helmholtz, enthalpie libre de Gibbs কী?

Exemple 28.5 (Le gaz parfait)

Pour $n$ moles, $U = nc_{V}T + U_0$ et $S = nc_V\ln T + nR\ln V + S_0$ donnent $F(T,V) = -nRT\ln V + f(T)$ : alors $P = -\partial_VF = nRT/V$ — l’équation d’état sort de $F$ — et $S = -\partial_TF$ redonne l’entropie. Dans les variables $(T,P)$, $G(T,P) = nRT\ln P + g(T)$, donc $V = \partial_PG = nRT/P$, et l’enthalpie libre molaire $\mu(T,P) = \mu^\circ(T) + RT\ln(P/P^\circ)$ — le potentiel chimique du gaz, qui croît avec sa pression : le gaz s’écoule des $\mu$ élevés vers les bas, ici des hautes vers les basses pressions.