मोलर द्रव्यमान क्या है? — रसायन विज्ञान

परिभाषा 25.9 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 25 — मोल और मोलर द्रव्यमान

किसी रासायनिक स्पीशीज़ का मोलर द्रव्यमान $M$ उसके कणों के एक मोल का द्रव्यमान है, ग्राम प्रति मोल ( $\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ) में। किसी तत्व का मोलर द्रव्यमान, उसके समस्थानिकों के प्राकृतिक मिश्रण पर लिया गया, उसका परमाणवीय मोलर द्रव्यमान है; वह आवर्त सारणी में छपा होता है।

तत्व	प्रतीक	$M$ ( $\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ )	तत्व	प्रतीक	$M$ ( $\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ )
हाइड्रोजन	$\ce{H}$	1.0	सिलिकॉन	$\ce{Si}$	28.1
कार्बन	$\ce{C}$	12.0	सल्फ़र	$\ce{S}$	32.1
नाइट्रोजन	$\ce{N}$	14.0	क्लोरीन	$\ce{Cl}$	35.5
ऑक्सीजन	$\ce{O}$	16.0	पोटैशियम	$\ce{K}$	39.1
सोडियम	$\ce{Na}$	23.0	कैल्सियम	$\ce{Ca}$	40.1
मैग्नीशियम	$\ce{Mg}$	24.3	लोहा	$\ce{Fe}$	55.8
ऐलुमिनियम	$\ce{Al}$	27.0	ताँबा	$\ce{Cu}$	63.5
			सोना	$\ce{Au}$	197.0

आम तत्वों के परमाणवीय मोलर द्रव्यमान,

0.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}

तक पूर्णांकित। इस पुस्तक में यही मान उपयोग किए गए हैं।

उदाहरण

उदाहरण 25.10 (कार्बन परमाणुओं का एक मोल)

कार्बन-12 के एक परमाणु का द्रव्यमान लगभग $12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$ है। उनके एक मोल का द्रव्यमान है

2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

मोल को इस तरह चुना गया है कि किसी परमाणु का मोलर द्रव्यमान, ग्राम प्रति मोल में, उसकी द्रव्यमान संख्या के क़रीब हो: हाइड्रोजन के लिए लगभग $1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ , कार्बन के लिए $12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ , ऑक्सीजन के लिए $16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ।

उदाहरण 25.13 (तीन मोलर द्रव्यमान)

\begin{align*} M(\ce{H2O}) &= 2 \times 1.0 + 16.0 = 18.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{NaCl}) &= 23.0 + 35.5 = 58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{C12H22O11}) &= 12 \times 12.0 + 22 \times 1.0 + 11 \times 16.0 = 342.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. \end{align*}

आख़िरी सुक्रोस है, यानी मेज़ पर रखी चीनी।

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उदाहरण

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