Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Molaire massa?

Ook bekend als: molaire atoommassa

Definitie 25.9 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 25 — De mol en de molaire massa

De molaire massa MM van een chemische stof is de massa van één mol van haar deeltjes, in gram per mol (g/mol\mathrm{g}/\mathrm{mol}). De molaire massa van een element, genomen over zijn natuurlijke mengsel van isotopen, is zijn molaire atoommassa; die staat in het periodiek systeem.

elementsymboolMM (g/mol\mathrm{g}/\mathrm{mol})elementsymboolMM (g/mol\mathrm{g}/\mathrm{mol})
waterstofH\ce{H}1.0siliciumSi\ce{Si}28.1
koolstofC\ce{C}12.0zwavelS\ce{S}32.1
stikstofN\ce{N}14.0chloorCl\ce{Cl}35.5
zuurstofO\ce{O}16.0kaliumK\ce{K}39.1
natriumNa\ce{Na}23.0calciumCa\ce{Ca}40.1
magnesiumMg\ce{Mg}24.3ijzerFe\ce{Fe}55.8
aluminiumAl\ce{Al}27.0koperCu\ce{Cu}63.5
goudAu\ce{Au}197.0
Molaire atoommassa’s van veelvoorkomende elementen, afgerond op 0.1 g/mol0.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. Dit zijn de waarden die in dit boek gebruikt worden.

Voorbeelden

Voorbeeld 25.10 (Eén mol koolstofatomen)

Een atoom koolstof-12 heeft een massa van ongeveer 12×1.67×10−27 kg=2.00×10−26 kg12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}. Eén mol ervan heeft een massa van

2.00×10−26 kg×6.02×1023=1.20×10−2 kg=12.0 g.2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

De mol is zo gekozen dat de molaire massa van een atoom, in gram per mol, dicht bij zijn massagetal ligt: ongeveer 1 g/mol1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} voor waterstof, 12 g/mol12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} voor koolstof, 16 g/mol16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} voor zuurstof.

Voorbeeld 25.13 (Drie molaire massa’s)

M(HX2O)=2×1.0+16.0=18.0 g/mol,M(NaCl)=23.0+35.5=58.5 g/mol,M(CX12HX22OX11)=12×12.0+22×1.0+11×16.0=342.0 g/mol.\begin{align*} M(\ce{H2O}) &= 2 \times 1.0 + 16.0 = 18.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{NaCl}) &= 23.0 + 35.5 = 58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{C12H22O11}) &= 12 \times 12.0 + 22 \times 1.0 + 11 \times 16.0 = 342.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. \end{align*}

De laatste is sacharose, gewone suiker.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen