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Química · Glosario

¿Qué es Masa molar?

También llamado: masa molar atomica

Definición 25.9 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 25 — El mol y la masa molar

La masa molar $M$ de una especie química es la masa de un mol de sus entidades, en gramos por mol ( $\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ). La masa molar de un elemento, tomada sobre su mezcla natural de isótopos, es su masa molar atómica; figura en la tabla periódica.

elemento	símbolo	$M$ ( $\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ )	elemento	símbolo	$M$ ( $\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ )
hidrógeno	$\ce{H}$	1.0	silicio	$\ce{Si}$	28.1
carbono	$\ce{C}$	12.0	azufre	$\ce{S}$	32.1
nitrógeno	$\ce{N}$	14.0	cloro	$\ce{Cl}$	35.5
oxígeno	$\ce{O}$	16.0	potasio	$\ce{K}$	39.1
sodio	$\ce{Na}$	23.0	calcio	$\ce{Ca}$	40.1
magnesio	$\ce{Mg}$	24.3	hierro	$\ce{Fe}$	55.8
aluminio	$\ce{Al}$	27.0	cobre	$\ce{Cu}$	63.5
			oro	$\ce{Au}$	197.0

Masas molares atómicas de elementos corrientes, redondeadas a

0.1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}

. Son los valores que se usan en este libro.

Ejemplos

Ejemplo 25.10 (Un mol de átomos de carbono)

Un átomo de carbono 12 tiene una masa de alrededor de $12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$ . Un mol de ellos tiene una masa de

2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

El mol se ha elegido de modo que la masa molar de un átomo, en gramos por mol, esté cerca de su número másico: alrededor de $1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ para el hidrógeno, $12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ para el carbono y $16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ para el oxígeno.

Ejemplo 25.13 (Tres masas molares)

\begin{align*} M(\ce{H2O}) &= 2 \times 1.0 + 16.0 = 18.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{NaCl}) &= 23.0 + 35.5 = 58.5\,\mathrm{g}/\mathrm{mol},\\ M(\ce{C12H22O11}) &= 12 \times 12.0 + 22 \times 1.0 + 11 \times 16.0 = 342.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}. \end{align*}

La última es la sacarosa, el azúcar de mesa.

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