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रसायन विज्ञान · शब्दावली

ऑक्सोनियम आयन, उभयधर्मी क्या है?

अन्य नाम: ऑक्सोनियम आयन · उभयधर्मी

परिभाषा 44.2 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 44 — अम्ल और क्षारक: Ka और pKa

पानी में हाइड्रोजन आयन कभी अकेला नहीं रहता: उसे पानी का एक अणु ले लेता है, जिससे ऑक्सोनियम आयन $\ce{H3O+}$ बनता है। जो स्पीशीज़ एक युग्म का अम्ल और दूसरे का क्षारक हो, वह उभयधर्मी है; पानी ऐसा ही है, युग्म $\ce{H2O}$ / $\ce{OH-}$ का अम्ल और युग्म $\ce{H3O+}$ / $\ce{H2O}$ का क्षारक।

एक हाइड्रोजन आयन अम्ल से पानी में जाता है: पानी का एक एकाकी युग्म नया O-H आबंध बनाता है (नारंगी), और पुराना O-H युग्म एथेनोएट आयन के ऑक्सीजन पर रह जाता है (नीला)। — एक हाइड्रोजन आयन अम्ल से पानी में जाता है: पानी का एक एकाकी युग्म नया $\ce{O-H}$ आबंध बनाता है (नारंगी), और पुराना $\ce{O-H}$ युग्म एथेनोएट आयन के ऑक्सीजन पर रह जाता है (नीला)।

उदाहरण

उदाहरण 44.3 (पानी में एक अम्ल)

जब एथेनोइक अम्ल घुलता है, तो पानी के एक अणु का एकाकी युग्म उसके $\ce{O-H}$ का हाइड्रोजन ले लेता है, और $\ce{O-H}$ युग्म अम्ल के ऑक्सीजन पर ही रह जाता है:

\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+} .

दो युग्म एक हाइड्रोजन आयन का आदान-प्रदान करते हैं: $\ce{CH3COOH}$ / $\ce{CH3COO-}$ उसे देता है, $\ce{H3O+}$ / $\ce{H2O}$ उसे लेता है। अब से, जब भी पानी विलायक हो, पहले के अध्यायों के हाइड्रोजन आयन $\ce{H3O+}$ लिखे जाएँगे।

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