Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Oxoniumion, amfolyt?

Ook bekend als: oxoniumion · amfolyt

Definitie 44.2 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 44 — Zuren en basen: Ka en pKa

In water blijft een waterstofion nooit alleen: een watermolecuul neemt het op, en zo ontstaat het oxoniumion HX3OX+\ce{H3O+}. Een deeltje dat het zuur is van het ene koppel en de base van een ander, is een amfolyt; water is er een, zuur van het koppel HX2O\ce{H2O}/OHX−\ce{OH-} en base van het koppel HX3OX+\ce{H3O+}/HX2O\ce{H2O}.

Een waterstofion gaat over van het zuur naar water: een vrij elektronenpaar van water vormt de nieuwe O-H-binding (oranje), en het oude O-H-paar blijft op het zuurstofatoom van het ethanoaation (blauw).
Een waterstofion gaat over van het zuur naar water: een vrij elektronenpaar van water vormt de nieuwe O−H\ce{O-H}-binding (oranje), en het oude O−H\ce{O-H}-paar blijft op het zuurstofatoom van het ethanoaation (blauw).

Voorbeelden

Voorbeeld 44.3 (Een zuur in water)

Als ethaanzuur oplost, neemt een vrij elektronenpaar van een watermolecuul het waterstofatoom van zijn O−H\ce{O-H} over, en het O−H\ce{O-H}-paar blijft op het zuurstofatoom van het zuur:

CHX3COOH+HX2O⇌CHX3COOX−+HX3OX+.\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+} .

Twee koppels wisselen een waterstofion uit: CHX3COOH\ce{CH3COOH}/CHX3COOX−\ce{CH3COO-} staat het af, HX3OX+\ce{H3O+}/HX2O\ce{H2O} neemt het op. Vanaf nu worden de waterstofionen van eerdere hoofdstukken als HX3OX+\ce{H3O+} geschreven als water het oplosmiddel is.

Lees in het hoofdstuk →