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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Ion oxonium, ampholyte » ?

Aussi appelé : ion oxonium · ampholyte

Définition 44.2 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 44 — Acides et bases : Ka et pKa

Dans l’eau, un ion hydrogène ne reste jamais seul : il est capté par une molécule d’eau, ce qui donne l’ion oxonium HX3OX+\ce{H3O+}. Une espèce qui est l’acide d’un couple et la base d’un autre est un ampholyte ; l’eau en est un : acide du couple HX2O\ce{H2O}/OHX−\ce{OH-} et base du couple HX3OX+\ce{H3O+}/HX2O\ce{H2O}.

Un ion hydrogène passe de l’acide à l’eau : un doublet non liant de l’eau forme la nouvelle liaison O-H (en orange), et l’ancien doublet O-H reste sur l’oxygène de l’ion éthanoate (en bleu).
Un ion hydrogène passe de l’acide à l’eau : un doublet non liant de l’eau forme la nouvelle liaison O−H\ce{O-H} (en orange), et l’ancien doublet O−H\ce{O-H} reste sur l’oxygène de l’ion éthanoate (en bleu).

Exemples

Exemple 44.3 (Un acide dans l’eau)

Quand l’acide éthanoïque se dissout, un doublet non liant d’une molécule d’eau capte l’hydrogène de sa liaison O−H\ce{O-H}, et le doublet de O−H\ce{O-H} reste sur l’oxygène de l’acide :

CHX3COOH+HX2O⇌CHX3COOX−+HX3OX+.\ce{CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+} .

Deux couples échangent un ion hydrogène : CHX3COOH\ce{CH3COOH}/CHX3COOX−\ce{CH3COO-} le cède, HX3OX+\ce{H3O+}/HX2O\ce{H2O} le capte. Désormais, les ions hydrogène des chapitres précédents s’écrivent HX3OX+\ce{H3O+} chaque fois que l’eau est le solvant.

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