कोश, उपकोश और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोशों में व्यवस्थित होते हैं, जिन्हें नाभिक से बाहर की ओर $n = 1, 2, 3, \ldots$ क्रमांक दिए जाते हैं; $n$ जितना बड़ा, इलेक्ट्रॉन नाभिक से उतने दूर और उतनी ढीली पकड़ में। हर कोश उपकोशों में बँटा होता है, जिनका नाम एक अक्षर से होता है: कोश 1 में एक s उपकोश (1s) है, कोश 2 में एक s और एक p उपकोश (2s, 2p), कोश 3 में 3s और 3p (और 3d, जो आगे आएगा)। एक s उपकोश में अधिक से अधिक 2 इलेक्ट्रॉन आते हैं, एक p उपकोश में अधिक से अधिक 6। किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उसके भरे हुए उपकोशों की सूची है, जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या घातांक के रूप में लिखी जाती है: ऑक्सीजन के लिए $1\mathrm{s}^2\,2\mathrm{s}^2\,2\mathrm{p}^4$।