Partiële druk, oplosbaarheid কী?

In een gasmengsel oefent elk gas een partiële druk uit die evenredig is met zijn aandeel: in lucht bij $101\,\mathrm{kPa}$ heeft zuurstof ($20.9\,\%$) $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$, koolstofdioxide ($0.04\,\%$) $0.04\,\mathrm{kPa}$. Een gas lost in een vloeistof op naar rato van zijn partiële druk (de wet van Henry): water dat bij $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ met lucht in evenwicht is bevat $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ zuurstof ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$, $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ gas), tegen $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$) in de lucht zelf. De partiële druk — in evenwicht in het water en de lucht dezelfde — is wat de diffusie tussen de media aandrijft; het gehalte is wat een ademhaler eruit kan halen. Koolstofdioxide is vijfentwintig keer beter oplosbaar dan zuurstof, en is dus nooit het gas dat het moeilijkst is uit te wisselen.