Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Hoeveelheid stof en mol?

Ook bekend als: hoeveelheid stof · mol

Definitie 25.3 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 25 — De mol en de molaire massa

De hoeveelheid stof nn van een monster telt de deeltjes die het bevat (atomen, moleculen of ionen, telkens te vermelden). De eenheid is de mol, symbool mol\mathrm{mol}: één mol bevat precies 6.022 140 76×10236.022\,140\,76 \times 10^{23} deeltjes.

Voorbeelden

Voorbeeld 25.10 (Eén mol koolstofatomen)

Een atoom koolstof-12 heeft een massa van ongeveer 12×1.67×10−27 kg=2.00×10−26 kg12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}. Eén mol ervan heeft een massa van

2.00×10−26 kg×6.02×1023=1.20×10−2 kg=12.0 g.2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

De mol is zo gekozen dat de molaire massa van een atoom, in gram per mol, dicht bij zijn massagetal ligt: ongeveer 1 g/mol1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} voor waterstof, 12 g/mol12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} voor koolstof, 16 g/mol16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} voor zuurstof.

Voorbeeld 25.17 (Een mol op de labtafel)

Eén mol water is 18.0 g18.0\,\mathrm{g}, ongeveer een eetlepel. Eén mol zout, 58.5 g58.5\,\mathrm{g}, is een klein hoopje; één mol suiker, 342.0 g342.0\,\mathrm{g}, vult een mok; één mol ijzer, 55.8 g55.8\,\mathrm{g}, is een kubus van iets minder dan 2 cm2\,\mathrm{cm} breed. Alle vier bevatten evenveel deeltjes: de suikermoleculen zijn gewoon veel zwaarder dan die van water, en de ijzeratomen zitten veel dichter op elkaar gepakt.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen