Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Donorplaatsen en acceptorplaatsen?

Ook bekend als: donorplaats · acceptorplaats

Definitie 40.1 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 40 — Reactiemechanismen: gebogen pijlen

Een donorplaats van een molecuul of een ion is een plek die rijk is aan elektronen en een paar kan afstaan om een nieuwe binding te vormen: een vrij elektronenpaar, een dubbele binding, een atoom met een negatieve lading of een partiële lading δ−\delta^-. Een acceptorplaats is een plek die arm is aan elektronen en een paar kan opnemen: een atoom met een positieve lading of een partiële lading δ+\delta^+.

Elektronenarme koolstofatomen (+, acceptorplaatsen) naast elektronenrijke, elektronegatieve atomen (-, met vrije elektronenparen: donorplaatsen).
Elektronenarme koolstofatomen (δ+\delta^+, acceptorplaatsen) naast elektronenrijke, elektronegatieve atomen (δ−\delta^-, met vrije elektronenparen: donorplaatsen).

Voorbeelden

Voorbeeld 40.2 (Plaatsen in twee moleculen)

In broomethaan, CHX3−CHX2−Br\ce{CH3-CH2-Br}, is broom elektronegatiever dan koolstof: het koolstofatoom dat eraan gebonden is, draagt δ+\delta^+ (acceptorplaats), het broomatoom δ−\delta^- en drie vrije elektronenparen. In propanon draagt het zuurstofatoom van de C=O\ce{C=O}-groep δ−\delta^- en twee vrije elektronenparen (donorplaatsen), zijn koolstofatoom δ+\delta^+ (acceptorplaats). Het hydroxide-ion OHX−\ce{OH-}, met zijn negatieve lading en drie vrije elektronenparen, is een sterke donor.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen