Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Kinetische en thermodynamische controle?

Ook bekend als: kinetische controle · thermodynamische controle

Definitie 9.17 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 9 — Reactiemechanismen: elementaire stappen en benaderingen

Wanneer een beginstof via concurrerende paden twee producten kan geven, staat de reactie onder kinetische controle als de verhoudingen van de producten bepaald worden door de vormingssnelheden (het product met de laagste barrière overheerst), en onder thermodynamische controle als de paden omkeerbaar zijn en het systeem het evenwicht bereikt (het stabielste product overheerst).

Voorbeelden

Voorbeeld 9.18 (Het product kiezen)

Een beginstof geeft B over een barrière van 50 kJ/mol50\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} (ΔE=−10 kJ/mol\Delta E = -10\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}) en C over een barrière van 70 kJ/mol70\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} (ΔE=−40 kJ/mol\Delta E = -40\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}). Bij 300 K300\,\mathrm{K} en korte tijden, met gelijke pre-exponentiële factoren, wordt B exp⁡(20000/(8.314×300))≈3000\exp(20000/(8.314 \times 300)) \approx 3000 keer sneller gevormd dan C: kinetische controle geeft B. Bij hoge temperatuur en lange tijden keert B over zijn kleine terugbarrière terug, C niet, en eindigt het systeem als C: thermodynamische controle.

Lees in het hoofdstuk →