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Química · Glosario

¿Qué es Control cinético y control termodinámico?

También llamado: control cinetico · control termodinamico

Definición 9.17 Química universitaria — primer año · Capítulo 9 — Mecanismos de reacción: etapas elementales y aproximaciones

Cuando un reactivo puede dar dos productos por caminos competitivos, la reacción está bajo control cinético si las proporciones de productos están fijadas por las velocidades de formación (domina el producto de barrera más baja), y bajo control termodinámico si los caminos son reversibles y el sistema alcanza el equilibrio (domina el producto más estable).

Ejemplos

Ejemplo 9.18 (Elegir el producto)

Un reactivo da B por encima de una barrera de $50\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ( $\Delta E = -10\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ) y C por encima de una barrera de $70\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ( $\Delta E = -40\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ). A $300\,\mathrm{K}$ y tiempos cortos, con factores preexponenciales iguales, B se forma $\exp(20000/(8.314 \times 300)) \approx 3000$ veces más deprisa que C: el control cinético da B. A temperatura alta y tiempos largos, B vuelve atrás por encima de su pequeña barrera inversa, C no, y el sistema termina como C: control termodinámico.

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