Wat is Kernnotatie? — Natuurkunde

Definitie 19.1 Natuurkunde bovenbouw · Hoofdstuk 19 — De atoomkern en radioactiviteit

Een kern bevat $Z$ protonen (elk met lading $+e$ ) en $N$ neutronen (zonder lading), in totaal $A = Z + N$ nucleonen; ze wordt geschreven als ${}^{A}_{Z}\mathrm{X}$ , waarin $\mathrm X$ het scheikundige symbool is, $Z$ het atoomnummer en $A$ het massagetal. Een soort die door $A$ en $Z$ is vastgelegd, heet een nuclide; nucliden met dezelfde $Z$ maar verschillende $A$ zijn isotopen van hetzelfde element: dezelfde scheikunde (de elektronenwolk ziet alleen $Ze$ ), verschillende kernen en verschillende stabiliteit.

Voorbeelden

Voorbeeld 19.2 (Waterstof en koolstof)

Waterstof heeft drie isotopen: ${}^{1}_{1}\mathrm{H}$ (een enkel proton), ${}^{2}_{1}\mathrm{H}$ (deuterium: één proton, één neutron) en het onstabiele ${}^{3}_{1}\mathrm{H}$ (tritium: twee neutronen). Natuurlijke koolstof: vooral ${}^{12}_{6}\mathrm{C}$ ( $6$ protonen, $6$ neutronen), $1.1\%$ ${}^{13}_{6}\mathrm{C}$ , en één atoom op $10^{12}$ van het onstabiele ${}^{14}_{6}\mathrm{C}$ ( $8$ neutronen), de held van Voorbeeld 19.17.

Lees in het hoofdstuk →

Voorbeelden

Verwante begrippen