¿Qué es Notación nuclear? — Física

Definición 19.1 Física de secundaria · Capítulo 19 — El núcleo y la radiactividad

Un núcleo contiene $Z$ protones (de carga $+e$ cada uno) y $N$ neutrones (sin carga), $A = Z + N$ nucleones en total; se escribe ${}^{A}_{Z}\mathrm{X}$ , donde $\mathrm X$ es el símbolo químico, $Z$ el número atómico y $A$ el número másico. Una especie determinada por $A$ y $Z$ es un nucleido; los nucleidos con el mismo $Z$ y distinto $A$ son isótopos de un mismo elemento: la misma química (la nube de electrones solo ve $Ze$ ), distinto núcleo y distinta estabilidad.

Ejemplos

Ejemplo 19.2 (Hidrógeno y carbono)

El hidrógeno tiene tres isótopos: ${}^{1}_{1}\mathrm{H}$ (un protón solo), ${}^{2}_{1}\mathrm{H}$ (deuterio: un protón y un neutrón) y el inestable ${}^{3}_{1}\mathrm{H}$ (tritio: dos neutrones). El carbono natural: en su mayoría ${}^{12}_{6}\mathrm{C}$ ( $6$ protones, $6$ neutrones), un $1.1\,\%$ de ${}^{13}_{6}\mathrm{C}$ y un átomo de cada $10^{12}$ del inestable ${}^{14}_{6}\mathrm{C}$ ( $8$ neutrones), héroe del Ejemplo 19.17.

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Ejemplos

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