O que é Notação nuclear? — Física

Definição 19.1 Física do ensino médio · Capítulo 19 — O núcleo e a radioatividade

Um núcleo contém $Z$ prótons (de carga $+e$ cada) e $N$ nêutrons (sem carga), num total de $A = Z + N$ núcleons; ele se escreve ${}^{A}_{Z}\mathrm{X}$ , em que $\mathrm X$ é o símbolo químico, $Z$ é o número atômico e $A$ , o número de massa. Uma espécie especificada por $A$ e $Z$ é um nuclídeo; nuclídeos de mesmo $Z$ e $A$ diferentes são isótopos de um mesmo elemento: mesma química (a nuvem de elétrons só enxerga $Ze$ ), núcleos e estabilidade diferentes.

Exemplos

Exemplo 19.2 (Hidrogênio e carbono)

O hidrogênio tem três isótopos: ${}^{1}_{1}\mathrm{H}$ (um próton solitário), ${}^{2}_{1}\mathrm{H}$ (deutério: um próton e um nêutron) e o instável ${}^{3}_{1}\mathrm{H}$ (trítio: dois nêutrons). O carbono natural: quase todo ${}^{12}_{6}\mathrm{C}$ ( $6$ prótons, $6$ nêutrons), $1.1\%$ de ${}^{13}_{6}\mathrm{C}$ e um átomo em $10^{12}$ do instável ${}^{14}_{6}\mathrm{C}$ ( $8$ nêutrons), herói do Exemplo 19.17.

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