Qu'est-ce que « Notation nucléaire » ? — Physique

Définition 19.1 Physique du lycée · Chapitre 19 — Le noyau et la radioactivité

Un noyau contient $Z$ protons (charge $+e$ chacun) et $N$ neutrons (sans charge), $A = Z + N$ nucléons en tout ; on l’écrit ${}^{A}_{Z}\mathrm{X}$ , où $\mathrm X$ est le symbole chimique, $Z$ le numéro atomique et $A$ le nombre de masse. Une espèce spécifiée par $A$ et $Z$ est un nucléide ; des nucléides de même $Z$ mais de $A$ différents sont des isotopes d’un même élément : même chimie (le nuage électronique ne voit que $Ze$ ), noyaux et stabilité différents.

Exemples

Exemple 19.2 (Hydrogène et carbone)

L’hydrogène a trois isotopes : ${}^{1}_{1}\mathrm{H}$ (un proton seul), ${}^{2}_{1}\mathrm{H}$ (deutérium : un proton, un neutron), ${}^{3}_{1}\mathrm{H}$ instable (tritium : deux neutrons). Carbone naturel : surtout ${}^{12}_{6}\mathrm{C}$ ( $6$ protons, $6$ neutrons), $1{,}1\,\%$ de ${}^{13}_{6}\mathrm{C}$ , et un atome sur $10^{12}$ de ${}^{14}_{6}\mathrm{C}$ instable ( $8$ neutrons), héros de l’Exemple 19.17.

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Exemples

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