ما معنى الألفة الإلكترونية؟

مثال 2.14 (الهالوجينات وجيرانها)

الألفات الإلكترونية للعناصر $\ce{F}$ و$\ce{Cl}$ و$\ce{Br}$ و$\ce{I}$ هي 3.40 و3.61 و3.36 و$3.06\,\mathrm{eV}$، وهي الأكبر بين كل العناصر؛ وألفتا $\ce{O}$ و$\ce{S}$ هما 1.44 و$2.02\,\mathrm{eV}$، وألفة $\ce{C}$ $1.26\,\mathrm{eV}$، وألفة $\ce{Na}$ $0.55\,\mathrm{eV}$. فالذرات التي تكمل طبقة فرعية بأسرها إلكترونًا (الهالوجينات) تحرر طاقة كبيرة. أما النيتروجين والبيريليوم والمغنيسيوم والغازات النبيلة فلا تكوّن أنيونًا غازيًا مستقرًا: إذ يتعين على الإلكترون الزائد أن يقترن في طبقة فرعية p نصف ممتلئة أو أن يدخل طبقة فرعية جديدة. وألفة الفلور أصغر من ألفة الكلور لأن الإلكترون المضاف يُحشر في الطبقة 2p الصغيرة.