Qu'est-ce que « Affinité électronique » ?

Exemple 2.14 (Les halogènes et leurs voisins)

Les affinités électroniques de $\ce{F}$, $\ce{Cl}$, $\ce{Br}$ et $\ce{I}$ valent 3.40, 3.61, 3.36 et $3.06\,\mathrm{eV}$, les plus grandes de tous les éléments ; celles de $\ce{O}$ et de $\ce{S}$ valent 1.44 et $2.02\,\mathrm{eV}$, celle de $\ce{C}$ $1.26\,\mathrm{eV}$, celle de $\ce{Na}$ $0.55\,\mathrm{eV}$. Les atomes qui complètent une sous-couche en captant un électron (les halogènes) libèrent beaucoup d’énergie. L’azote, le béryllium, le magnésium et les gaz nobles ne forment aucun anion gazeux stable : l’électron supplémentaire devrait s’apparier dans une sous-couche p à moitié remplie ou entrer dans une nouvelle sous-couche. L’affinité du fluor est plus faible que celle du chlore parce que l’électron ajouté est à l’étroit dans la petite couche 2p.