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Química · Glossário

O que é Afinidade eletrônica?

Definição 2.13 Química universitária — 1.º ano · Capítulo 2 — Periodicidade

A afinidade eletrônica EeaE_{ea} de um elemento é a energia liberada quando um átomo isolado em seu estado fundamental captura um elétron em fase gasosa,

X(g)+eX−→XX−(g),Eea=E(X)+E(eX−)−E(XX−).\ce{X(g) + e- -> X-(g)}, \qquad E_{ea} = E(\ce{X}) + E(\ce{e-}) - E(\ce{X-}) .

Ela é positiva quando o ânion é mais estável que o átomo e o elétron livre.

Exemplos

Exemplo 2.14 (Os halogênios e seus vizinhos)

As afinidades eletrônicas de F\ce{F}, Cl\ce{Cl}, Br\ce{Br} e I\ce{I} são 3.40, 3.61, 3.36 e 3.06 eV3.06\,\mathrm{eV}, as maiores de todos os elementos; as de O\ce{O} e S\ce{S} são 1.44 e 2.02 eV2.02\,\mathrm{eV}, a de C\ce{C} 1.26 eV1.26\,\mathrm{eV}, a de Na\ce{Na} 0.55 eV0.55\,\mathrm{eV}. Os átomos que completam uma subcamada ao capturar um elétron (os halogênios) liberam muita energia. Nitrogênio, berílio, magnésio e os gases nobres não formam ânion gasoso estável: o elétron extra teria de se emparelhar em uma subcamada p semipreenchida ou entrar em uma nova subcamada. A afinidade do flúor é menor que a do cloro porque o elétron acrescentado fica comprimido na pequena camada 2p.

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