इलेक्ट्रॉन बंधुता क्या है?

उदाहरण 2.14 (हैलोजन और उनके पड़ोसी)

$\ce{F}$, $\ce{Cl}$, $\ce{Br}$ और $\ce{I}$ की इलेक्ट्रॉन बंधुताएँ 3.40, 3.61, 3.36 और $3.06\,\mathrm{eV}$ हैं, सभी तत्वों में सबसे बड़ी; $\ce{O}$ और $\ce{S}$ की 1.44 और $2.02\,\mathrm{eV}$ हैं, $\ce{C}$ की $1.26\,\mathrm{eV}$, $\ce{Na}$ की $0.55\,\mathrm{eV}$। जो परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके कोई उपकोश पूरा करते हैं (हैलोजन) वे बहुत ऊर्जा मुक्त करते हैं। नाइट्रोजन, बेरिलियम, मैग्नीशियम और उत्कृष्ट गैसें कोई स्थायी गैसीय ऋणायन नहीं बनातीं: अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को या तो आधे भरे p उपकोश में युग्म बनाना पड़ता या किसी नए उपकोश में जाना पड़ता। फ़्लुओरीन की बंधुता क्लोरीन से कम है क्योंकि जुड़ने वाला इलेक्ट्रॉन छोटे 2p कोश में ठसाठस भर जाता है।