Wat is Elektronenaffiniteit?

Voorbeeld 2.14 (De halogenen en hun buren)

De elektronenaffiniteiten van $\ce{F}$, $\ce{Cl}$, $\ce{Br}$ en $\ce{I}$ zijn 3.40, 3.61, 3.36 en $3.06\,\mathrm{eV}$, de grootste van alle elementen; die van $\ce{O}$ en $\ce{S}$ zijn 1.44 en $2.02\,\mathrm{eV}$, die van $\ce{C}$ $1.26\,\mathrm{eV}$, die van $\ce{Na}$ $0.55\,\mathrm{eV}$. Atomen die door een elektron op te nemen een subschil voltooien (de halogenen), maken veel energie vrij. Stikstof, beryllium, magnesium en de edelgassen vormen geen stabiel anion in de gasfase: het extra elektron zou moeten paren in een half gevulde p-subschil of in een nieuwe subschil terechtkomen. De affiniteit van fluor is kleiner dan die van chloor, omdat het toegevoegde elektron in de kleine 2p-schil wordt samengeperst.