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Química · Glosario

¿Qué es Afinidad electrónica?

Definición 2.13 Química universitaria — primer año · Capítulo 2 — Periodicidad

La afinidad electrónica $E_{ea}$ de un elemento es la energía liberada cuando un átomo aislado en su estado fundamental capta un electrón en fase gaseosa,

\ce{X(g) + e- -> X-(g)}, \qquad E_{ea} = E(\ce{X}) + E(\ce{e-}) - E(\ce{X-}) .

Es positiva cuando el anión es más estable que el átomo y el electrón libre.

Ejemplos

Ejemplo 2.14 (Los halógenos y sus vecinos)

Las afinidades electrónicas de $\ce{F}$ , $\ce{Cl}$ , $\ce{Br}$ e $\ce{I}$ son 3.40, 3.61, 3.36 y $3.06\,\mathrm{eV}$ , las mayores de todos los elementos; las de $\ce{O}$ y $\ce{S}$ son 1.44 y $2.02\,\mathrm{eV}$ , la de $\ce{C}$ $1.26\,\mathrm{eV}$ y la de $\ce{Na}$ $0.55\,\mathrm{eV}$ . Los átomos que completan una subcapa al captar un electrón (los halógenos) liberan mucha energía. El nitrógeno, el berilio, el magnesio y los gases nobles no forman ningún anión gaseoso estable: el electrón adicional tendría que aparearse en una subcapa p semillena o entrar en una subcapa nueva. La afinidad del flúor es menor que la del cloro porque el electrón añadido se apiña en la pequeña capa 2p.

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