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Química · Glosario

¿Qué es Cantidad de sustancia y mol?

También llamado: cantidad de sustancia · mol

Definición 25.3 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 25 — El mol y la masa molar

La cantidad de sustancia $n$ de una muestra cuenta las entidades que contiene (átomos, moléculas o iones, que se indican cada vez). Su unidad es el mol, de símbolo $\mathrm{mol}$ : un mol contiene exactamente $6.022\,140\,76 \times 10^{23}$ entidades.

Ejemplos

Ejemplo 25.10 (Un mol de átomos de carbono)

Un átomo de carbono 12 tiene una masa de alrededor de $12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}$ . Un mol de ellos tiene una masa de

2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

El mol se ha elegido de modo que la masa molar de un átomo, en gramos por mol, esté cerca de su número másico: alrededor de $1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ para el hidrógeno, $12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ para el carbono y $16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ para el oxígeno.

Ejemplo 25.17 (Un mol sobre la mesa)

Un mol de agua son $18.0\,\mathrm{g}$ , más o menos una cucharada sopera. Un mol de sal, $58.5\,\mathrm{g}$ , es un montoncito; un mol de azúcar, $342.0\,\mathrm{g}$ , llena una taza; un mol de hierro, $55.8\,\mathrm{g}$ , es un cubo de algo menos de $2\,\mathrm{cm}$ de lado. Los cuatro contienen el mismo número de entidades: las moléculas de azúcar simplemente pesan mucho más que las de agua, y los átomos de hierro están mucho más apretados.

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