मानक संदर्भ अवस्था, मानक संभवन एन्थैल्पी क्या है?

उदाहरण 1.8 (संभवन अभिक्रियाएँ)

जल की संभवन अभिक्रिया $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$ है, $298.15\,\mathrm{K}$ पर $\Delta_f H^\circ = -285.83\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ के साथ; मेथेन की $\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}$ है, $\Delta_f H^\circ = -74.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$; नाइट्रोजन मोनॉक्साइड की, $\ce{1/2N2(g) + 1/2O2(g) -> NO(g)}$, $\Delta_f H^\circ = +90.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$: एक ऊष्माशोषी यौगिक, जिसे इंजन की गर्म गैसें फिर भी बना देती हैं। आधे गुणांक कोई समस्या नहीं हैं: संभवन अभिक्रिया लेखा-जोखे का एक साधन है, कोई क्रियाविधि नहीं।

उदाहरण 1.11 (मेथेन का दहन)

$\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}$ के लिए, $298.15\,\mathrm{K}$ पर $\Delta_r H^\circ = -393.51 + 2(-285.83) - (-74.87) - 0 = -890.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$। कैलोरीमीटर में मापा गया मान $-890.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ है: सारणी और ज्वाला आँकड़ों की अनिश्चितता के भीतर सहमत हैं। यदि जल वाष्प के रूप में निकले ($\Delta_f H^\circ = -241.83\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$), तो $\Delta_r H^\circ = -802.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$: अंतर, $88.0\,\mathrm{kJ}$, दो मोल जल के वाष्पन की एन्थैल्पी है, जिसे गैस बॉयलर अपने धुएँ को संघनित करके पुनः प्राप्त करता है।

उदाहरण 1.13 (कार्बन से कार्बन मोनॉक्साइड)

कार्बन को जलाने पर सदा कुछ कार्बन डाइऑक्साइड बनती है, इसलिए $\ce{C(s) + 1/2O2(g) -> CO(g)}$ की एन्थैल्पी सीधे नहीं मापी जाती। दोनों दहन $\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}$ ($-393.51\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$) और $\ce{CO(g) + 1/2O2(g) -> CO2(g)}$ ($-283.0\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$, मापा गया) मापे जाते हैं; लक्ष्य पहले में से दूसरे को घटाना है: $\Delta_r H^\circ = -393.51 + 283.0 = -110.5\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$, जो कार्बन मोनॉक्साइड की संभवन एन्थैल्पी है।