ما معنى الحالة المرجعية القياسية، أنتالبي التكوين القياسي؟

مثال 1.8 (تفاعلات التكوين)

تفاعل تكوين الماء هو $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$، مع $\Delta_f H^\circ = -285.83\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ عند $298.15\,\mathrm{K}$؛ وتفاعل تكوين الميثان هو $\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}$، $\Delta_f H^\circ = -74.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$؛ وتفاعل تكوين أحادي أكسيد النيتروجين، $\ce{1/2N2(g) + 1/2O2(g) -> NO(g)}$، $\Delta_f H^\circ = +90.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$: مركب ماص للحرارة، تصنعه مع ذلك الغازات الساخنة في المحرك. ولا تطرح المعاملات النصفية أي مشكلة: فتفاعل التكوين أداة محاسبية، لا آلية.

مثال 1.11 (احتراق الميثان)

من أجل $\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)}$، $\Delta_r H^\circ = -393.51 + 2(-285.83) - (-74.87) - 0 = -890.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ عند $298.15\,\mathrm{K}$. والقيمة المقيسة في مسعر هي $-890.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$: فالجدول واللهب يتفقان في حدود عدم يقين المعطيات. وإذا غادر الماء بخارًا ($\Delta_f H^\circ = -241.83\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$)، كان $\Delta_r H^\circ = -802.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$: والفرق، $88.0\,\mathrm{kJ}$، هو أنتالبي تبخير مولين من الماء، وهو ما تسترجعه غلاية الغاز بتكثيف غازات احتراقها.

مثال 1.13 (من الكربون إلى أحادي أكسيد الكربون)

احتراق الكربون يصنع دائمًا بعض ثنائي أكسيد الكربون، فلا يُقاس أنتالبي $\ce{C(s) + 1/2O2(g) -> CO(g)}$ مباشرة. أما الاحتراقان $\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}$ ($-393.51\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$) و$\ce{CO(g) + 1/2O2(g) -> CO2(g)}$ ($-283.0\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$، مقيس) فيُقاسان؛ والتفاعل المستهدف هو الأول ناقص الثاني: $\Delta_r H^\circ = -393.51 + 283.0 = -110.5\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$، وهو أنتالبي تكوين أحادي أكسيد الكربون.