Apa itu Elektrolisis, akumulator?

Contoh 47.12 (Air yang dipecah)

Di katode: $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$; di anode: $\ce{6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4e-}$. Untuk empat elektron, terbentuk dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen, sementara ion $\ce{H3O+}$ dan $\ce{OH-}$ yang terbentuk di kedua elektrode bergabung kembali menjadi air: secara keseluruhan $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$, kebalikan dari pembakaran hidrogen, yang memerlukan energi agar dapat terjadi.

Contoh 47.14 (Pemurnian tembaga)

Tembaga tak murni dari tanur peleburan dijadikan anode sebuah sel elektrolisis dalam larutan tembaga sulfat, dan selembar tipis tembaga murni dijadikan katodenya. Di anode, tembaga larut, $\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$; di katode, tembaga murni diendapkan, $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$; pengotornya jatuh ke dasar atau tetap dalam larutan. Arus $100\,\mathrm{A}$ selama $24\,\mathrm{h}$ membawa $Q = 100 \times 86400 = 8.64 \times 10^{6}\,\mathrm{C}$, yaitu $n(e^-) = 89.5\,\mathrm{mol}$, yang mengendapkan $89.5/2 = 44.8\,\mathrm{mol}$ tembaga: $2.84\,\mathrm{kg}$.