O que é Eletrólise, acumulador?

Exemplo 47.12 (A água, dividida)

No cátodo: $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$; no ânodo: $\ce{6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4e-}$. Para quatro elétrons, duas moléculas de gás hidrogênio e uma de gás oxigênio, enquanto os íons $\ce{H3O+}$ e $\ce{OH-}$ formados nos dois eletrodos se recombinam em água: no total, $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$, o inverso da combustão do hidrogênio, que precisa de energia para acontecer.

Exemplo 47.14 (O refino do cobre)

O cobre impuro que sai da fundição é usado como ânodo de uma cuba de eletrólise com solução de sulfato de cobre, e uma folha fina de cobre puro como cátodo. No ânodo, o cobre se dissolve, $\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$; no cátodo, cobre puro se deposita, $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$; as impurezas caem no fundo ou ficam em solução. Uma corrente de $100\,\mathrm{A}$ durante $24\,\mathrm{h}$ transporta $Q = 100 \times 86400 = 8.64 \times 10^{6}\,\mathrm{C}$, isto é, $n(e^-) = 89.5\,\mathrm{mol}$, que deposita $89.5/2 = 44.8\,\mathrm{mol}$ de cobre: $2.84\,\mathrm{kg}$.