विद्युत-अपघटन, संचायक क्या है?

उदाहरण 47.12 (पानी, विभाजित)

कैथोड पर: $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$; ऐनोड पर: $\ce{6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4e-}$। चार इलेक्ट्रॉनों के लिए डाइहाइड्रोजन के दो अणु और डाइऑक्सीजन का एक, जबकि दोनों इलेक्ट्रोडों पर बने आयन $\ce{H3O+}$ और $\ce{OH-}$ फिर से मिलकर पानी बना लेते हैं: समग्र रूप से $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$, जो हाइड्रोजन के दहन की उलटी अभिक्रिया है, और जिसे होने के लिए ऊर्जा चाहिए।

उदाहरण 47.14 (ताँबे का शोधन)

प्रगालक से आया अशुद्ध ताँबा कॉपर सल्फ़ेट विलयन में एक विद्युत-अपघटन सेल का ऐनोड बनाया जाता है, और शुद्ध ताँबे की एक पतली चादर कैथोड। ऐनोड पर ताँबा घुलता है, $\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$; कैथोड पर शुद्ध ताँबा जमता है, $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$; अशुद्धियाँ तली में गिर जाती हैं या विलयन में रहती हैं। $24\,\mathrm{h}$ तक $100\,\mathrm{A}$ की धारा $Q = 100 \times 86400 = 8.64 \times 10^{6}\,\mathrm{C}$ वहन करती है, अर्थात $n(e^-) = 89.5\,\mathrm{mol}$, जो ताँबे के $89.5/2 = 44.8\,\mathrm{mol}$ जमा करती है: $2.84\,\mathrm{kg}$।