¿Qué es Electrólisis, acumulador?

Ejemplo 47.12 (El agua, descompuesta)

En el cátodo: $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$; en el ánodo: $\ce{6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4e-}$. Por cada cuatro electrones, dos moléculas de dihidrógeno y una de dioxígeno, mientras que los iones $\ce{H3O+}$ y $\ce{OH-}$ formados en los dos electrodos se recombinan en agua: en conjunto, $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$, la inversa de la combustión del hidrógeno, que necesita energía para producirse.

Ejemplo 47.14 (El refinado del cobre)

El cobre impuro que sale de la fundición se usa como ánodo de una cuba de electrólisis con disolución de sulfato de cobre, y una lámina fina de cobre puro como cátodo. En el ánodo, el cobre se disuelve, $\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$; en el cátodo se deposita cobre puro, $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$; las impurezas caen al fondo o se quedan en disolución. Una corriente de $100\,\mathrm{A}$ durante $24\,\mathrm{h}$ transporta $Q = 100 \times 86400 = 8.64 \times 10^{6}\,\mathrm{C}$, es decir, $n(e^-) = 89.5\,\mathrm{mol}$, que depositan $89.5/2 = 44.8\,\mathrm{mol}$ de cobre: $2.84\,\mathrm{kg}$.