Qu'est-ce que « Électrolyse, accumulateur » ?

Exemple 47.12 (L’eau décomposée)

À la cathode : $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$ ; à l’anode : $\ce{6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4e-}$. Pour quatre électrons, on obtient deux molécules de dihydrogène et une de dioxygène, tandis que les ions $\ce{H3O+}$ et $\ce{OH-}$ formés aux deux électrodes se recombinent en eau : au total, $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$, l’inverse de la combustion du dihydrogène, qui a besoin d’énergie pour se produire.

Exemple 47.14 (Le raffinage du cuivre)

Le cuivre impur sortant de la fonderie constitue l’anode d’une cuve d’électrolyse contenant une solution de sulfate de cuivre, et une fine feuille de cuivre pur la cathode. À l’anode, le cuivre se dissout, $\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$ ; à la cathode, du cuivre pur se dépose, $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$ ; les impuretés tombent au fond ou restent en solution. Un courant de $100\,\mathrm{A}$ pendant $24\,\mathrm{h}$ transporte $Q = 100 \times 86400 = 8.64 \times 10^{6}\,\mathrm{C}$, soit $n(e^-) = 89.5\,\mathrm{mol}$, ce qui dépose $89.5/2 = 44.8\,\mathrm{mol}$ de cuivre : $2.84\,\mathrm{kg}$.