Wat is Elektrolyse, accu?

Voorbeeld 47.12 (Water, gesplitst)

Aan de kathode: $\ce{2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-}$; aan de anode: $\ce{6H2O -> O2 + 4H3O+ + 4e-}$. Voor vier elektronen ontstaan twee moleculen waterstof en één molecuul zuurstof, terwijl de ionen $\ce{H3O+}$ en $\ce{OH-}$ die aan de twee elektroden ontstaan, weer water vormen: totaal $\ce{2H2O -> 2H2 + O2}$, het omgekeerde van de verbranding van waterstof, waarvoor energie nodig is.

Voorbeeld 47.14 (Koper raffineren)

Onzuiver koper uit de smelterij wordt de anode van een elektrolysecel in een oplossing van kopersulfaat, en een dun plaatje zuiver koper de kathode. Aan de anode lost koper op, $\ce{Cu -> Cu^{2+} + 2e-}$; aan de kathode slaat zuiver koper neer, $\ce{Cu^{2+} + 2e- -> Cu}$; de verontreinigingen zakken naar de bodem of blijven in oplossing. Een stroom van $100\,\mathrm{A}$ gedurende $24\,\mathrm{h}$ voert $Q = 100 \times 86400 = 8.64 \times 10^{6}\,\mathrm{C}$ mee, dat is $n(e^-) = 89.5\,\mathrm{mol}$, waarmee $89.5/2 = 44.8\,\mathrm{mol}$ koper neerslaat: $2.84\,\mathrm{kg}$.