Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Ikatan hidrogen?

Definisi 30.12 Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12 · Bab 30 — Keelektronegatifan, Kepolaran, dan Gaya Antarmolekul

Yang disebut ikatan hidrogen adalah tarikan antara atom hidrogen yang terikat pada atom yang sangat elektronegatif (nitrogen, oksigen, atau fluorin), yang membawa δ+\delta^+ yang nyata, dan pasangan elektron bebas milik atom nitrogen, oksigen, atau fluorin yang lain, sering pada molekul tetangganya. Ikatan ini digambar sebagai garis putus-putus, dan ketiga atom yang terlibat hampir segaris.

Ikatan hidrogen (putus-putus) di sekeliling sebuah molekul air dalam air cair: kedua atom hidrogennya berikatan dengan atom-atom oksigen dua molekul tetangga, dan kedua pasangan elektron bebas atom oksigennya menerima atom-atom hidrogen dua molekul lainnya.
Ikatan hidrogen (putus-putus) di sekeliling sebuah molekul air dalam air cair: kedua atom hidrogennya berikatan dengan atom-atom oksigen dua molekul tetangga, dan kedua pasangan elektron bebas atom oksigennya menerima atom-atom hidrogen dua molekul lainnya.

Contoh

Contoh 30.13 (Etanol dan propana)

Molekul etanol, CHX3−CHX2−OH\ce{CH3-CH2-OH} (46.0 g/mol46.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}), dan molekul propana, CHX3−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH3} (44.0 g/mol44.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}), hampir sama ukurannya. Namun etanol mendidih pada 78 ∘C78\,{}^{\circ}\mathrm{C} dan propana pada −42 ∘C-42\,{}^{\circ}\mathrm{C}. Molekul-molekul etanol, dengan gugus O−H\ce{O-H}-nya, membentuk ikatan hidrogen satu sama lain; molekul-molekul propana tidak dapat.

Contoh 30.16 (Tiga padatan)

Natrium klorida, sebuah padatan ion, meleleh pada 801 ∘C801\,{}^{\circ}\mathrm{C}; es, yang diikat oleh ikatan hidrogen, pada 0 ∘C0\,{}^{\circ}\mathrm{C}; metana padat, yang hanya diikat oleh interaksi van der Waals antara molekul-molekul kecil, jauh di bawah −150 ∘C-150\,{}^{\circ}\mathrm{C}.

Baca dalam konteks →
Definisi 4.4 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 4 — Gaya Antarmolekul dan Pelarut

Ikatan hidrogen adalah tarikan X−H⋯Y\ce{X-H}\cdots\ce{Y} antara atom hidrogen yang terikat pada atom X yang kecil dan sangat elektronegatif (N\ce{N}, O\ce{O}, atau F\ce{F}) dan sepasang elektron bebas atom elektronegatif lain Y. Molekul yang membawa X−H\ce{X-H} adalah donor ikatan hidrogen, molekul yang membawa Y akseptornya. Energinya, 10 sampai 40 kJ/mol40\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}, terletak di antara energi interaksi van der Waals dan energi ikatan kovalen; ketiga atom X\ce{X}, H\ce{H}, Y\ce{Y} hampir segaris.

Ikatan hidrogen (titik-titik merah). Dalam air cair setiap molekul terlibat dalam paling banyak empat ikatan hidrogen; asam karboksilat berpasangan menjadi dimer siklik yang diikat oleh dua ikatan hidrogen.
Ikatan hidrogen (titik-titik merah). Dalam air cair setiap molekul terlibat dalam paling banyak empat ikatan hidrogen; asam karboksilat berpasangan menjadi dimer siklik yang diikat oleh dua ikatan hidrogen.
Titik didih hidrida golongan 14 (bujur sangkar abu-abu), 15 (biru), 16 (merah), dan 17 (hijau). Air akan mendidih di dekat -79\, C seandainya mengikuti analog-analognya yang lebih berat (garis putus-putus); ikatan hidrogennya menaikkan titik didih itu sekitar 180\, C.
Titik didih hidrida golongan 14 (bujur sangkar abu-abu), 15 (biru), 16 (merah), dan 17 (hijau). Air akan mendidih di dekat −79 ∘C-79\,{}^{\circ}\mathrm{C} seandainya mengikuti analog-analognya yang lebih berat (garis putus-putus); ikatan hidrogennya menaikkan titik didih itu sekitar 180 ∘C180\,{}^{\circ}\mathrm{C}.
Baca dalam konteks →

Istilah terkait