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Química · Glosario

¿Qué es Enlace de hidrógeno?

Definición 30.12 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 30 — Electronegatividad, polaridad y fuerzas intermoleculares

Un enlace de hidrógeno es una atracción entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo (nitrógeno, oxígeno o flúor), que lleva un $\delta^+$ marcado, y un par no enlazante de otro átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor, a menudo de una molécula vecina. Se dibuja con una línea discontinua, y los tres átomos implicados están casi en línea recta.

Enlaces de hidrógeno (discontinuos) alrededor de una molécula de agua en el agua líquida: sus dos átomos de hidrógeno se unen a los átomos de oxígeno de dos vecinas, y los dos pares no enlazantes de su átomo de oxígeno reciben los átomos de hidrógeno de otras dos.

Ejemplos

Ejemplo 30.13 (El etanol y el propano)

El etanol, $\ce{CH3-CH2-OH}$ ( $46.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ), y el propano, $\ce{CH3-CH2-CH3}$ ( $44.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$ ), tienen moléculas de casi el mismo tamaño. Sin embargo, el etanol hierve a $78\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ y el propano a $-42\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . Las moléculas de etanol, con su grupo $\ce{O-H}$ , forman enlaces de hidrógeno entre sí; las de propano no pueden.

Ejemplo 30.16 (Tres sólidos)

El cloruro de sodio, un sólido iónico, funde a $801\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ; el hielo, unido por enlaces de hidrógeno, a $0\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ ; el metano sólido, unido solo por interacciones de van der Waals entre moléculas pequeñas, muy por debajo de $-150\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ .

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Definición 4.4 Química universitaria — primer año · Capítulo 4 — Fuerzas intermoleculares y disolventes

Un enlace de hidrógeno es una atracción $\ce{X-H}\cdots\ce{Y}$ entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo X pequeño y muy electronegativo ( $\ce{N}$ , $\ce{O}$ o $\ce{F}$ ) y un par no enlazante de otro átomo electronegativo Y. La molécula que lleva $\ce{X-H}$ es el dador del enlace de hidrógeno, y la que lleva Y, el aceptor. Su energía, de 10 a $40\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ , está entre la de las interacciones de van der Waals y la de los enlaces covalentes; los tres átomos $\ce{X}$ , $\ce{H}$ e $\ce{Y}$ están casi alineados.

Enlaces de hidrógeno (en rojo, de puntos). En el agua líquida cada molécula participa en hasta cuatro de ellos; los ácidos carboxílicos se emparejan en dímeros cíclicos unidos por dos enlaces de hidrógeno.

Temperaturas de ebullición de los hidruros de los grupos 14 (cuadrados grises), 15 (azul), 16 (rojo) y 17 (verde). El agua herviría hacia -79\, C si siguiera a sus análogos más pesados (discontinua); sus enlaces de hidrógeno la elevan unos 180\, C. — Temperaturas de ebullición de los hidruros de los grupos 14 (cuadrados grises), 15 (azul), 16 (rojo) y 17 (verde). El agua herviría hacia $-79\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ si siguiera a sus análogos más pesados (discontinua); sus enlaces de hidrógeno la elevan unos $180\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ .

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