Semua buku

1 Matematika Sekolah Dasar dan MenengahKelas 1–9 Online 2 Matematika Sekolah Menengah AtasKelas 10–12 Online 3 Matematika Universitas — Tahun 1Sarjana Tahun 1 Online 4 Matematika Universitas — Tahun 2Sarjana Tahun 2 Online 5 Matematika Universitas — Tahun 3Sarjana Tahun 3 Online

1 Fisika Sekolah Dasar dan Menengah PertamaKelas 1–9 Online 2 Fisika Sekolah Menengah AtasKelas 10–12 Online 3 Fisika Universitas — Tahun 1Sarjana Tahun 1 Online 4 Fisika Universitas — Tahun 2Sarjana Tahun 2 Online 5 Fisika Universitas — Tahun 3Sarjana Tahun 3 Online

1 Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12Kelas 1–12 Online 2 Kimia Universitas — Tahun 1Sarjana Tahun 1 Online 3 Kimia Universitas — Tahun 2Sarjana Tahun 2 Online 4 Kimia Universitas — Tahun 3Sarjana Tahun 3 Online

1 Biologi Sekolah Dasar dan Menengah PertamaKelas 1–9 Online 2 Biologi Sekolah Menengah AtasKelas 10–12 Online 3 Biologi Universitas — Tahun 1Sarjana Tahun 1 Online 4 Biologi Universitas — Tahun 2Sarjana Tahun 2 Online 5 Biologi Universitas — Tahun 3Sarjana Tahun 3 Online

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded MarketsPasar OnlineBahasa Inggris 2 Markets II: Rates, FX and CreditPasar OnlineBahasa Inggris 3 Markets III: Commodities, Energy and CryptoPasar OnlineBahasa Inggris 4 Quantitative MethodsMetode OnlineBahasa Inggris 5 Derivatives and VolatilityDerivatif OnlineBahasa Inggris 6 Rates, Credit, XVA and RiskSuku bunga, kredit & risiko OnlineBahasa Inggris 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, PortfoliosRiset OnlineBahasa Inggris 8 Strategies I: Equities and FuturesStrategi OnlineBahasa Inggris 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank DesksStrategi OnlineBahasa Inggris 10 Microstructure and ExecutionEksekusi OnlineBahasa Inggris 11 Market Making and High-Frequency TradingMarket making OnlineBahasa Inggris 12 Machine Learning for MarketsMachine learning OnlineBahasa Inggris 13 Low-Latency SoftwareTeknologi OnlineBahasa Inggris 14 Networks, Hardware and Trading InfrastructureTeknologi OnlineBahasa Inggris 15 Research, Data and Risk PlatformsTeknologi OnlineBahasa Inggris 16 The Desk and the FirmPerusahaan OnlineBahasa Inggris 17 The Industry: Firms, Roles and CareersKarier OnlineBahasa Inggris 18 The Interview BookKarier OnlineBahasa Inggris

Semua permainan Math Fuse Word Reactor Atlas Dash

Aplikasi Tentang

Pelatih

English Français Español Nederlands Português हिन्दी العربية Bahasa Indonesia

Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Reaksi predominan, larutan ekuivalen?

Dikenal juga sebagai: reaksi predominan · larutan ekuivalen

Definisi 10.10 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 10 — Kesetimbangan Asam–Basa dan Metode Reaksi Predominan

Dalam larutan yang mengandung beberapa asam dan basa, reaksi predominan adalah reaksi dengan tetapan terbesar antara asam terkuat dan basa terkuat yang ada. Jika reaksi itu kuantitatif, reaksi itu diperlakukan sebagai reaksi tuntas, dan larutan itu diganti dengan larutan ekuivalen: larutan yang diperoleh setelah reaksi ini selesai, yang pH-nya sama dengan pH larutan sebenarnya.

Sebuah skala pK_a (digambar dengan pK_a membesar ke atas; nilai-nilainya di sebelah kanan). Sebuah asam bereaksi secara menguntungkan dengan basa mana pun yang terletak di atasnya pada skala: di sini asam etanoat dengan amonia, K = 109.25 - 4.76 = 104.49. — Sebuah skala $\mathrm{p}K_a$ (digambar dengan p $K_a$ membesar ke atas; nilai-nilainya di sebelah kanan). Sebuah asam bereaksi secara menguntungkan dengan basa mana pun yang terletak di atasnya pada skala: di sini asam etanoat dengan amonia, $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$ .

pH larutan asam etanoat terhadap pC, yang dihitung secara eksak dari neraca muatan. Jika pekat, asamnya sedikit terdisosiasi dan mengikuti 1/2( pK_a + pC); jika diencerkan di bawah sekitar 10-6 mol/L, asam itu terdisosiasi sempurna dan berperilaku sebagai asam kuat; jika sangat encer, pH-nya menuju 7. — pH larutan asam etanoat terhadap $\mathrm{p}C$ , yang dihitung secara eksak dari neraca muatan. Jika pekat, asamnya sedikit terdisosiasi dan mengikuti $\frac12(\mathrm{p}K_a + \mathrm{p}C)$ ; jika diencerkan di bawah sekitar $10^{-6}$ mol/L, asam itu terdisosiasi sempurna dan berperilaku sebagai asam kuat; jika sangat encer, pH-nya menuju 7.

Contoh

Contoh 10.13 (Asam etanoat dan amonia)

Campurkan $0.10\,\mathrm{mol}$ asam etanoat dan $0.10\,\mathrm{mol}$ amonia dalam $1.0\,\mathrm{L}$ . Asam terkuat adalah $\ce{CH3COOH}$ , basa terkuat $\ce{NH3}$ : $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$ , $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$ , kuantitatif. Larutan ekuivalennya mengandung $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ $\ce{CH3COO-}$ dan $\ce{NH4+}$ . Reaksi predominannya, yaitu $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$ , mempunyai tetapan yang kecil, $10^{-4.49}$ , dan menjaga $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$ , sehingga, seperti untuk amfolit, $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$ .

Contoh 10.15 (Asam fosfat $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ )

Reaksi predominannya adalah keasaman pertama. Dengan $x = [\ce{H3O+}]$ , $x^2/(0.10 - x) = 10^{-2.15}$ ; di sini $x$ tidak kecil dibandingkan dengan $C$ , sehingga persamaan kuadrat $x^2 + K_{a1}x - K_{a1}C = 0$ diselesaikan: $x = 0.0233\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ , $\mathrm{pH} = 1.63$ . Keasaman kedua ( $\mathrm{p}K_{a2} = 7.21$ ) tidak menyumbang apa pun pada pH ini.

Baca dalam konteks →