Também chamado de: reacao predominante · solucao equivalente
Definição 10.10Química universitária — 1.º ano · Capítulo 10 — Equilíbrios ácido–base e o método da reação predominante
Em uma solução que contém vários ácidos e bases, a reação predominante é a reação de maior constante entre o ácido mais forte e a base mais forte presentes. Quando ela é quantitativa, é tratada como total, e a solução é substituída pela solução equivalente: a solução obtida depois que essa reação se completa, que tem o mesmo pH que a solução real.
Uma escala de pKa (desenhada com o pKa crescendo para cima; valores à direita). Um ácido reage favoravelmente com qualquer base situada acima dele na escala: aqui, o ácido etanoico com a amônia, K=109.25−4.76=104.49.
pH de soluções de ácido etanoico em função de pC, calculado exatamente a partir do balanço de cargas. Concentrado, o ácido é pouco dissociado e segue 21(pKa+pC); diluído abaixo de cerca de 10−6 mol/L, ele está totalmente dissociado e se comporta como um ácido forte; muito diluído, o pH tende a 7.
Exemplos
Exemplo 10.13(Ácido etanoico e amônia)
Misture 0.10mol de ácido etanoico e 0.10mol de amônia em 1.0L. O ácido mais forte é CHX3COOH, a base mais forte é NHX3: CHX3COOH+NHX3CHX3COOX−+NHX4X+, K=109.25−4.76=104.49, quantitativa. A solução equivalente contém 0.10mol/L de CHX3COOX− e de NHX4X+. Sua reação predominante, NHX4X++CHX3COOX−NHX3+CHX3COOH, tem a pequena constante 10−4.49 e mantém [NHX3]=[CHX3COOH], donde, como para um anfólito, pH=21(4.76+9.25)=7.01.
Exemplo 10.15(O ácido fosfórico a 0.10mol/L)
A reação predominante é a primeira acidez. Com x=[HX3OX+], x2/(0.10−x)=10−2.15; aqui x não é pequeno diante de C, de modo que se resolve a equação do segundo grau x2+Ka1x−Ka1C=0: x=0.0233mol/L, pH=1.63. A segunda acidez (pKa2=7.21) não contribui em nada nesse pH.
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