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Química · Glossário

O que é Termo espectroscópico, multiplicidade de spin, símbolo de termo?

Também chamado de: termo espectroscopico · multiplicidade de spin · simbolo de termo

Definição 2.11 Química universitária — 3.º ano · Capítulo 2 — Átomos polieletrônicos e símbolos de termo

Um termo espectroscópico é o conjunto dos (2L+1)(2S+1)(2L+1)(2S+1) estados de uma configuração com LL e SS dados. Sua multiplicidade de spin é 2S+12S + 1. O símbolo de termo é 2S+1L{}^{2S+1}L, com as letras S, P, D, F, G, H para L=0,1,2,3,4,5L = 0, 1, 2, 3, 4, 5; um estado de JJ dado é escrito 2S+1LJ{}^{2S+1}L_J — por exemplo, 3P2{}^{3}\mathrm{P}_{2}.

A configuração fundamental do carbono: uma configuração, três termos (em suas energias medidas; o termo 3P na média ponderada de seus níveis, a configuração na média dos quinze estados) e cinco níveis. O desdobramento spin–órbita de 3P (ampliado, em cm-1) é algumas centenas de vezes menor que as separações entre termos.
A configuração fundamental do carbono: uma configuração, três termos (em suas energias medidas; o termo 3{}^3P na média ponderada de seus níveis, a configuração na média dos quinze estados) e cinco níveis. O desdobramento spin–órbita de 3{}^3P (ampliado, em cm−1\mathrm{cm}^{-1}) é algumas centenas de vezes menor que as separações entre termos.

Exemplos

Exemplo 2.15 (Os termos de p2p^2)

Dois elétrons em pp (ml=1,0,−1m_l = 1, 0, -1) dão (62)=15\binom62 = 15 determinantes. Sua tabela por MLM_L e MSM_S é:

MS=1M_S = 1MS=0M_S = 0MS=−1M_S = -1
ML=2M_L = 2–(1+,1−)(1^+,1^-)–
ML=1M_L = 1(1+,0+)(1^+,0^+)(1+,0−)(1^+,0^-), (1−,0+)(1^-,0^+)(1−,0−)(1^-,0^-)
ML=0M_L = 0(1+,−1+)(1^+,-1^+)(1+,−1−)(1^+,-1^-), (1−,−1+)(1^-,-1^+), (0+,0−)(0^+,0^-)(1−,−1−)(1^-,-1^-)
ML=−1M_L = -1(0+,−1+)(0^+,-1^+)(0+,−1−)(0^+,-1^-), (0−,−1+)(0^-,-1^+)(0−,−1−)(0^-,-1^-)
ML=−2M_L = -2–(−1+,−1−)(-1^+,-1^-)–

(com ml±m_l^\pm para ms=±12m_s = \pm\frac12). ML=2M_L = 2 só ocorre com MS=0M_S = 0: um termo 1{}^1D (5 estados). O maior ML=1M_L = 1 restante vem com MS=1M_S = 1: um termo 3{}^3P (9 estados). Resta um estado com ML=MS=0M_L = M_S = 0: um termo 1{}^1S. De fato, 5+9+1=155 + 9 + 1 = 15.

Exemplo 2.16 (O carbono, medido)

A configuração fundamental 2p22p^2 do carbono dá os níveis 3P0{}^{3}\mathrm{P}_{0}, 3P1{}^{3}\mathrm{P}_{1}, 3P2{}^{3}\mathrm{P}_{2} em 0, 16.4 e 43.4 cm−143.4\,\mathrm{cm}^{-1}, depois 1D2{}^{1}\mathrm{D}_{2} em 10 193 cm−110\,193\,\mathrm{cm}^{-1} e 1S0{}^{1}\mathrm{S}_{0} em 21 648 cm−121\,648\,\mathrm{cm}^{-1}: o termo 3{}^3P é o mais baixo, como preveem as regras de Hund.

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