Qu'est-ce que « Acide de Lewis, base de Lewis, liaison dative » ?

Un acide de Lewis est une espèce capable d’accepter un doublet d’électrons dans une place vacante de sa couche de valence ($\ce{BF3}$, $\ce{AlCl3}$, $\ce{H+}$, cations métalliques) ; une base de Lewis est une espèce qui possède un doublet non liant qu’elle peut mettre en commun ($\ce{NH3}$, $\ce{H2O}$, $\ce{F-}$). Quand la base cède son doublet à l’acide, la liaison formée est une liaison dative : une liaison covalente dont les deux électrons proviennent tous deux d’un même partenaire.