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Química · Glosario

¿Qué es Ácido de Lewis, base de Lewis, enlace dativo?

También llamado: acido de Lewis · base de Lewis · enlace dativo

Definición 3.8 Química universitaria — primer año · Capítulo 3 — Estructuras de Lewis, resonancia y modelo RPECV

Un ácido de Lewis es una especie capaz de aceptar un par de electrones en un hueco de su capa de valencia ( $\ce{BF3}$ , $\ce{AlCl3}$ , $\ce{H+}$ , cationes metálicos); una base de Lewis es una especie con un par no enlazante que puede compartir ( $\ce{NH3}$ , $\ce{H2O}$ , $\ce{F-}$ ). Cuando la base cede el par al ácido, el enlace formado es un enlace dativo: un enlace covalente cuyos dos electrones proceden de uno solo de los participantes.

Un enlace dativo: el par no enlazante del amoniaco (una base de Lewis) ocupa el hueco del trifluoruro de boro (un ácido de Lewis). No se dibujan los pares no enlazantes del flúor.

Ejemplos

Ejemplo 3.9 (El amoniaco y el trifluoruro de boro)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$ . En el aducto, el boro completa su octeto; el nitrógeno, que ahora comparte su par no enlazante, lleva la carga formal $+1$ , y el boro, $-1$ . Una vez formado, el enlace $\ce{N-B}$ es un enlace covalente ordinario.

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