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रसायन विज्ञान · शब्दावली

लुइस अम्ल, लुइस क्षारक, उपसहसंयोजी आबंध क्या है?

अन्य नाम: लुइस अम्ल · लुइस क्षारक · उपसहसंयोजी आबंध

परिभाषा 3.8 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 3 — लुइस संरचनाएँ, अनुनाद और VSEPR

लुइस अम्ल वह स्पीशीज़ है जो अपने संयोजकता कोश के किसी रिक्त स्थान में इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म ग्रहण कर सकती है ( $\ce{BF3}$ , $\ce{AlCl3}$ , $\ce{H+}$ , धातु धनायन); लुइस क्षारक वह स्पीशीज़ है जिसके पास साझा करने योग्य एकाकी युग्म हो ( $\ce{NH3}$ , $\ce{H2O}$ , $\ce{F-}$ )। जब क्षारक वह युग्म अम्ल को देता है, तो बनने वाला आबंध उपसहसंयोजी आबंध होता है: ऐसा सहसंयोजी आबंध जिसके दोनों इलेक्ट्रॉन एक ही साथी से आए हों।

एक उपसहसंयोजी आबंध: अमोनिया (लुइस क्षारक) का एकाकी युग्म बोरॉन ट्राइफ़्लुओराइड (लुइस अम्ल) का रिक्त स्थान भरता है। फ़्लुओरीन के एकाकी युग्म नहीं दिखाए गए हैं।

उदाहरण

उदाहरण 3.9 (अमोनिया और बोरॉन ट्राइफ़्लुओराइड)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$ । योगोत्पाद में बोरॉन अपना अष्टक पूरा करता है; नाइट्रोजन, जो अब अपना एकाकी युग्म साझा करता है, पर औपचारिक आवेश $+1$ है और बोरॉन पर $-1$ । एक बार बन जाने पर $\ce{N-B}$ आबंध एक साधारण सहसंयोजी आबंध है।

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