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Química · Glossário

O que é Exotérmica, endotérmica?

Também chamado de: exotermica · endotermica

Definição 37.1 Química dos ensinos fundamental e médio · Capítulo 37 — A energia das reações: combustão e energias de ligação

Uma transformação é exotérmica se ela libera energia para a sua vizinhança, em geral na forma de calor: a vizinhança esquenta. Ela é endotérmica se ela absorve energia da sua vizinhança: a vizinhança esfria, ou a transformação precisa de aquecimento para continuar.

Diagramas de energia. Numa reação exotérmica, os produtos têm menos energia que os reagentes, e a diferença é liberada; numa endotérmica, eles têm mais, e a diferença tem de ser fornecida.
Diagramas de energia. Numa reação exotérmica, os produtos têm menos energia que os reagentes, e a diferença é liberada; numa endotérmica, eles têm mais, e a diferença tem de ser fornecida.

Exemplos

Exemplo 37.2 (Quente e frio)

As combustões são exotérmicas, e também a reação lenta do ferro em pó com o gás oxigênio do ar dentro de um aquecedor de mãos. A dissolução do nitrato de amônio na água, usada nas compressas frias, é endotérmica; e também a decomposição do calcário em cal virgem e dióxido de carbono, que só acontece num forno muito quente.

Exemplo 37.9 (O hidrogênio e o cloro)

Para HX2+ClX2→2 HCl\ce{H2 + Cl2 -> 2HCl}: um H−H\ce{H-H} e um Cl−Cl\ce{Cl-Cl} rompidos, 436+243=679 kJ436 + 243 = 679\,\mathrm{kJ}; dois H−Cl\ce{H-Cl} formados, 2×432=864 kJ2 \times 432 = 864\,\mathrm{kJ}. Logo Er≈679−864=−185 kJE_r \approx 679 - 864 = -185\,\mathrm{kJ} por mol de reação: exotérmica.

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