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Química · Glossário

O que é Quantidade de matéria e mol?

Também chamado de: quantidade de materia · mol

Definição 25.3 Química dos ensinos fundamental e médio · Capítulo 25 — O mol e a massa molar

A quantidade de matéria nn de uma amostra conta as entidades que ela contém (átomos, moléculas ou íons, especificados a cada vez). A sua unidade é o mol, símbolo mol\mathrm{mol}: um mol contém exatamente 6.022 140 76×10236.022\,140\,76 \times 10^{23} entidades.

Exemplos

Exemplo 25.10 (Um mol de átomos de carbono)

Um átomo de carbono-12 tem massa de cerca de 12×1.67×10−27 kg=2.00×10−26 kg12 \times 1.67 \times 10^{-27}\,\mathrm{kg} = 2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg}. Um mol deles tem massa de

2.00×10−26 kg×6.02×1023=1.20×10−2 kg=12.0 g.2.00 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} \times 6.02 \times 10^{23} = 1.20 \times 10^{-2}\,\mathrm{kg} = 12.0\,\mathrm{g}.

O mol foi escolhido de modo que a massa molar de um átomo, em gramas por mol, seja próxima do seu número de massa: cerca de 1 g/mol1\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} para o hidrogênio, 12 g/mol12\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} para o carbono, 16 g/mol16\,\mathrm{g}/\mathrm{mol} para o oxigênio.

Exemplo 25.17 (Um mol na bancada)

Um mol de água são 18.0 g18.0\,\mathrm{g}, mais ou menos uma colher de sopa. Um mol de sal, 58.5 g58.5\,\mathrm{g}, é um montinho; um mol de açúcar, 342.0 g342.0\,\mathrm{g}, enche uma caneca; um mol de ferro, 55.8 g55.8\,\mathrm{g}, é um cubo de pouco menos de 2 cm2\,\mathrm{cm} de aresta. Os quatro contêm o mesmo número de entidades: as moléculas de açúcar são simplesmente muito mais pesadas que as de água, e os átomos de ferro estão muito mais compactados.

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