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रसायन विज्ञान · शब्दावली

ऊष्माक्षेपी, ऊष्माशोषी क्या है?

अन्य नाम: ऊष्माक्षेपी · ऊष्माशोषी

परिभाषा 37.1 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 37 — अभिक्रियाओं की ऊर्जा: दहन और आबंध ऊर्जाएँ

कोई रूपांतरण ऊष्माक्षेपी है यदि वह अपने परिवेश को ऊर्जा देता है, आम तौर पर ऊष्मा के रूप में: परिवेश गरम होता है। वह ऊष्माशोषी है यदि वह अपने परिवेश से ऊर्जा ग्रहण करता है: परिवेश ठंडा होता है, या रूपांतरण को जारी रहने के लिए गरम करना पड़ता है।

ऊर्जा आरेख। ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में उत्पादों में अभिकारकों से कम ऊर्जा होती है, और अंतर मुक्त होता है; ऊष्माशोषी अभिक्रिया में उनमें अधिक होती है, और अंतर देना पड़ता है।

उदाहरण

उदाहरण 37.2 (गरम और ठंडा)

दहन ऊष्माक्षेपी होते हैं, और हाथ गरम करने वाली थैली के भीतर लोहे के चूर्ण की वायु की डाइऑक्सीजन से धीमी अभिक्रिया भी। शीत पैकों में इस्तेमाल होने वाला पानी में अमोनियम नाइट्रेट का घुलना ऊष्माशोषी है; वैसे ही चूना-पत्थर का बिना बुझे चूने और कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटन भी, जो केवल बहुत गरम भट्ठे में होता है।

उदाहरण 37.9 (हाइड्रोजन और क्लोरीन)

$\ce{H2 + Cl2 -> 2HCl}$ के लिए: एक $\ce{H-H}$ और एक $\ce{Cl-Cl}$ टूटते हैं, $436 + 243 = 679\,\mathrm{kJ}$ ; दो $\ce{H-Cl}$ बनते हैं, $2 \times 432 = 864\,\mathrm{kJ}$ । इसलिए प्रति मोल अभिक्रिया $E_r \approx 679 - 864 = -185\,\mathrm{kJ}$ : ऊष्माक्षेपी।

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